Padaelektrolisis larutan reaksi yang terjadi adalah: 1. Menentukan jumlah mol . 2. Menentukan jumlah mol pada katoda. Mol elektron pada katoda = mol elektron pada anoda. 3. Menentukan jumlah mol pada anoda. 4. Menentukan volume STP gas oksigen pada anoda . Dengan demikian maka volume STP gas oksigen pada yang terbentuk di anoda adalah 2,24 liter. 1pt. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg. 317,5. E Anoda dan katoda dihubungkan dengan sumber arus 4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan, adalah . (Ar Cu = 63,5) A. 1930 Coulomb B. 3680 Coulomb C. 7720 Coulomb D. 15440 Coulomb E. 96500 Coulomb 1. Hitunglahmassa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan muatan listrik sebesar 0,5 F! Ingat 1 F = 96.500 C/mol, Ar Cu = 64. Pembahasan Soal #1: Larutan CuSO 4 terurai menurut persamaan berikut: CuSO 4 → Cu 2+ + SO 42- Katode (reduksi kation): Cu 2+ + 2e - → Cu Diketahui dari soal bahwa F = 0,5 Faraday HukumFaraday I menyatakan "Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan". Pada elektrolisis larutan , reaksi pada anode yaitu: Menentukan Mol elektron; Menentukan jumlah tembaga (Cu) yang diendapkan . Massa tembaga yang diendapkan adalah 12,70 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah B. Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu